（一）电石制乙炔的化学反应

    电石在乙炔发生器内与水发生反应生成乙炔气，同时放出大量热。因工业电石不纯，其中杂质与水能起反应，放出相应的杂质气体。

    主化学反应式如下：

    CaC+2H20—一Ca (OH)r7+C2H2十+130U／mol    (1)

    副反应式：

    Ca0-+.2H20 -—’Ca(()H)2+63.6kJ／mol    (2)

    CaS+2H::O——pCa (OH)2+II2St    (3)

    CaP2+6H20——卜3Ca (OH)z+2PH3十    (4)

    Ca3N2+6H20-p 3Ca (OH)2+2NH3千    (5)

    Ca2S1+4H20——’2Ca (01-{)2十SiH4十    (6)

    Ca3As2+6H20——'3Ca (OH)2 1-2AsH3十    (7)

    同时乙炔发生器内还有各种气体的溶解、分解、解吸等现象。电石的水解热效应是很大

的，很容易热解而爆炸，因此电石水解速度不宜太快。

    由于电石内含有硫化氢、磷化氢、砷化氢等杂质，这些杂质在电石水解时被带入到产生的粗乙炔气中，会对氯乙烯合成中的触媒进行小可逆吸附，破坏其“活性中心”『而加速触媒活性的下降，其中的磷化氰会降低乙炔的自燃点，与空气接触会自燃，应彻底清除。

    清海原理：利用NaCIO的强氧化性质，将乙炔中的硫化氢、磷化氢等杂质氧化成酸性

物质而除去，其化学反应方程式如下：

    4NaClO-tH2S -—’H2S()4 +4NaCI    (8)

    4NaClO+PH3——'H.3 P04 +4NaCI    (9)

    4NaCl(.)+AsH3——◆H3 As()4 +4NaCl    (10)

    中和操作是用浓度为10%～15~0（质量分数）的NaOH溶液，对清净后的气体进行喷

淋，使各种酸类物质形成可溶性的钠盐而被除去，其反应式如下：

    2Na()H+H2S()4 -'Na2 S()4+2H2()(11)

    3NaOH+H3P04 -◆Na3P04+3H20    (12)

    3NaOH+F13 As04——'Na3 As04 +3H2()    (13)

    （二）乙炔发生器内压力对乙炔反应的影响

    乙炔发生器内（包括储斗、加料器等部位）在不正常情况下有可能出现冷却水不足，部分水解的电石传热困难，可能导致局部过热到几百摄氏度，而乙炔在表压力大于0. 015MPa以上、温度超过500℃时会发生分解爆炸，这是由于压力升高后，乙炔分子浓缩密集所致。

     生产中不允许乙炔发生器内压力超过0. 015MPa，要控制在较低的压力下操作。实际操作压力将由发生系统、泠却塔结构、气柜压力（钟罩压配重）以及乙炔流量来决定，也是由乙炔发生器到水环泵之间的沿程阻力降来决定，只要保证水环泵进口有一定的正压，发生器可以在较低的压力下操作，操作控制适宜在3～13kPa范围内